高中物理热力学中求压强的公式是PV=NRT，其中P是压强，V是体积，N是物质的量，R是气体常数，T是绝对温度。
以下是一个相关例题及解答：
假设有一个容积为V的容器，其中装有1mol理想气体。现在对这个容器进行一定的操作，使得气体压强变为原来的两倍。求这个过程中气体对外界做的功和气体温度的变化。
解答：
根据PV=NRT，可得到原来的压强P1和体积V1的关系：
P1 = frac{NRT}{V1}
现在要求压强变为原来的两倍，即新的压强为2P1，体积为V2，则有：
P2 = 2P1 = frac{2NRT}{V2}
由于这个过程中气体对外界做的功无法直接通过公式计算，因此我们需要用到第一定律来求解。根据第一定律，外界对气体做的功等于气体温度的变化乘以气体的内能。由于气体是理想气体，其内能只与温度有关，因此有：
W = Delta U = C Delta T = frac{PV}{T} Delta T = frac{P2V}{T2} - frac{P1V}{T1}
其中C是定容热容。将已知量带入上式，可得到：
W = (2RT)V/T2 - (RT)V/T1 = (RT)V(T2-T1)/T1T2
由于气体对外界做的功无法直接通过公式计算，因此我们可以通过实验来测量这个功。假设外界对气体做的功为W'，则有：
W' = W = (RT)V(T2-T1)/T1T2
现在我们可以求解温度的变化。根据理想气体的状态方程PV=NRT，可得到：
frac{P2V}{T2} = frac{P1V}{T1} + W' = P1(T2-T') + W'
其中T'是温度变化后的温度。将已知量带入上式，可得到：
T' = frac{P1V}{P2} + W'/V - T = frac{P1V}{P2} + (RT)V(T2-T1)/V - T
最后，将已知量代入上式即可求解出温度的变化。
需要注意的是，这个解答假设了气体是理想气体，并且没有考虑气体分子之间的相互作用力。在实际应用中，需要考虑这些因素的影响。
高中物理热力学中求压强的公式为：p = rho gh，其中p代表压强，rho 代表液体或固体的密度，g代表重力加速度，h代表液体或固体的高度。
以下是一个相关例题：
问题：一个边长为10cm的正方体容器，装满某种液体后，其质量为3kg。已知该液体的密度为1.0 × 10^3kg/m^3。求该容器中液体的压强。
分析：已知液体的密度和液体的深度，可以利用压强公式p = rho gh来求解。
解：由题意可知，正方体容器中液体的深度为10cm = 0.1m，则液体的压强为：
p = rho gh = 1.0 × 10^3kg/m^3 × 9.8N/kg × 0.1m = 980Pa
答：该容器中液体的压强为980Pa。
高中物理热力学中的压强计算涉及到多个公式，其中最常用的是理想气体状态方程和帕斯卡定律。
理想气体状态方程通常用于描述理想气体的压强和体积之间的关系，表达式为：PV=nRT，其中P代表压强，V代表体积，n代表摩尔数，R是气体常数，T是温度（以开尔文为单位）。
在热力学中，压强的单位通常是帕斯卡（Pa），而体积和摩尔数的单位则可以任意选择，只要保持一致即可。
帕斯卡定律则描述了封闭系统中压强如何传递，即在一个密封容器内的压强会均匀传递到所有表面。
在具体应用中，我们常常会遇到一些常见问题，例如：
1. 两个容器之间有管道连接，如果其中一个容器的气体压强增加，那么这个变化如何影响另一个容器的气体体积？
2. 在一个封闭系统中，如果温度升高，气体的压强会如何变化？
3. 如果一个容器中的气体被压缩，那么这个变化如何影响其他容器中的气体？
对于这些问题，我们可以通过使用理想气体状态方程来解答。
下面是一个简单的例题：
假设有一个封闭系统，其中有两个大小不同的容器A和B，它们之间有一条管道相连。开始时，容器A中的气体体积为V1，压强为P1，温度为T1；容器B中的气体体积为V2，压强为P2，温度为T2。已知P1=P2，现在将A中的气体压缩，使得V1减小为原来的一半。
根据理想气体状态方程PV=nRT，可以得出：P1V1=P2V2=nRT1=nRT2（初始条件）。压缩A容器后，V1变为原来的一半，其他条件不变。因此新的压强P1'和体积V1'之间的关系可以通过PV=nRT来求解。
解这个方程可以得到新的压强P1'，然后可以与原来的压强P2进行比较。这个过程可以帮助你理解当一个容器中的气体状态改变时，如何影响其他容器的气体状态。
这只是热力学中压强计算的一个简单例子，实际应用中可能涉及到更复杂的情况。