高中物理热力学的主要公式包括：
1. 热容C = mdU/dT，表示单位质量物质热力学系统在温度变化ΔT时，所吸收或放出的热量。
2. 热力学第一定律ΔU = W + Q，表示物体系对外做功$W$，或者外界对物体系传热$Q$，都使物体系内能增加。反过来，物体系内能减少，外界要消耗功$W$或者放出热量$Q$。
3. 熵增加原理：对于孤立体系，在非临界转变过程中，熵的大小总是增加的。
4. 理想气体的状态方程：$PV = nRT$。
相关例题如下：
1. 已知两个物体的质量比为m1:m2=3:2,比热容比为c1:c2=4:5,吸收热量Q后，温度升高了ΔT1和ΔT2，求它们升高的温度之比ΔT1:ΔT2。
答案：根据热力学第一定律，有ΔU=Q+W，其中吸收热量Q相同，质量比为3:2，所以物体1吸收的热量为Q/3，物体2吸收的热量为Q/2。由于两个物体都处于绝热环境中，所以没有热传递，即W=0。又因为C1:C2=4:5，所以物体1吸收的热量ΔU1=Q/34/5(ΔT1)，物体2吸收的热量ΔU2=Q/25/4(ΔT2)，所以ΔU1:ΔU2=5:3，即ΔT1:ΔT2=5:3。
2. 一容器中装有一定质量的理想气体，已知气体温度由37℃升高到47℃，求气体压强增大了多少？已知大气压强为$p_{0} = 1.0 times 10^{5}Pa$。
答案：根据理想气体状态方程$frac{PV}{T} = C$，气体温度由37℃升高到47℃，压强增大量为$Delta P = frac{Delta T}{T_{0}}P_{0} = frac{47 - 37}{273} times 1 times 10^{5}Pa approx 6 times 10^{3}Pa$。
以上只是高中物理热力学部分的一部分内容，建议查阅教材或请教老师获取更全面的信息。
高中物理热力学主要公式包括：
1. 热容：C = Q / (ΔT)，其中Q为吸收的热量，ΔT为温差。
2. 膨胀功：W = ΔU × 气体的摩尔体积。
3. 热力学第一定律：ΔU = Q + W。
4. 焓：H = U + pV。
相关例题举例如下：
1. 一容器内的理想气体，从某一瞬间开始，经历一个等容过程，温度变化ΔT，求该过程中气体吸收的热量、气体内能的增量和增加的内能。
解：根据热力学第一定律，气体吸收的热量为Q = CΔT，其中C为气体热容。气体内能的增量为ΔU = Q + W = CΔT，增加的内能等于气体吸收的热量减去外界对气体做的功。
2. 一容器内的理想气体经历一恒温过程，气体膨胀对外做功W = 100 J，求气体吸收的热量和内能的变化。
解：根据膨胀功公式W = ΔU × 气体的摩尔体积和已知条件，可以求出气体吸收的热量和内能的变化。
注意：以上例题仅供参考，具体问题还需根据实际情况进行解答。
高中物理热力学主要涉及热力学第一定律和热力学第二定律的内容，相关公式包括：
1. 热力学第一定律：ΔU = W + Q，表示物体的内能改变时，外界对物体做的功W、物体吸收（或放出）的热量Q和内能改变量ΔU之间的关系。
2. 热力学第二定律：热传递的方向性，热力学循环中能量传递的方向性，以及熵增原理等。
相关例题和常见问题包括：
1. 一容器内的理想气体，如果压强保持不变，当温度从T1升高到T2时，气体的比热容C随温度变化的公式为C = ΔU / ΔT = nRΔT，其中n是气体物质的量，R是气体常数。试求气体吸收的热量Q和内能的变化ΔU。
2. 气体在恒温下膨胀，对外做功W<0，从外界吸热Q>0。根据热力学第一定律分析气体内能的变化和温度的变化。
3. 两个热力学系统交换热量，而没有发生热接触，那么这两个系统是否可以同时达到热平衡？为什么？
4. 什么是热力学第二定律的克劳修斯表述？它与熵增加原理有什么关系？
5. 在一定质量的理想气体中，气体的压强不变，温度由27℃升高到37℃时，气体的内能增加了6.02×10^5 J。求气体对外界做的功和气体吸收的热量。
以上问题均涉及高中物理热力学的重要概念和计算方法，通过练习和解答可以加深对热力学基本原理的理解。