[7a]
资源简介
该演示文稿总共包含23张幻灯片。
专题一 物质的分类及计量
第二单元, 涉及的内容是与物质的化学计量相关的这个部分。
这是第一课时的教学内容, 其重点在于讲解物质的量以及摩尔质量这两个关键概念。
新课导入
你说, 你购买一粒大米。
老板：太少了，不卖
你：我买粒大米
老板: 你这人真是有些精神不正常了！
其实这只是一个玩笑, 我实际上要购买一袋包装规格为5千克的大米。
宏观物质
可称量
物质的量
微观粒子的个头儿是非常小的, 在这种情况下, 我们去一个一个地数它, 真的是还有实际意义吗?
微观粒子的计量方式
那个究竟是怎么来计算出来具体数值的。
一盒
（100只）
一包
这是五百张图片。
一？（？个）
一定是, 那个具有特定数量的粒子所构成的一个集合整体。
物质的量
物质的量
国际单位制, 也就是人们常说的SI, 它规定了七个基本物理量。
物质的量
这个被称之为物质的量的量, 其对应的符号通常就是 n。
(1)物质的量是物理量, 该物理量用来表示物质所含有的微观粒子的数目有多少。
能够吧宏观里边的物质质量还有体积这些东西, 同微观里的原子、分子或者是离子等等这种粒子的数量之间联系起来。
从微观的层面来考察, 粒子所处的数量状况。
质量
（宏观）
物质的量
物质的量
(2)物质的量的这种计量方式, 它所对应的特定单位, 是叫作摩尔的那个东西。
摩尔这一单位, 有时候大家也喜欢直接把它简称为摩。
该内容的适用范围。
符号：
分子、原子、离子、电子、质子、中子, 这些都属于微观粒子。
(3)对于物质的量这个物理量, 其使用办法需要变得规范。
X mol H2O
指定微粒符号或名称
单位
数值
比如、、＋。
1 mol 铁原子
也就是1 mol 氢分子所指的那个量。
也就是1摩尔的钠离子。
具体到种类！
物质的量
（4）阿伏加德罗常数是这样一个概念: 在2018年11月16日, 国际计量大会通过了一项重要决议, 这项决议对摩尔单位进行了重新定义, 明确规定了1摩尔等于包含6.×1023个基本粒子。
阿伏加德罗常数（NA）通常用6.02×10^-23表示 其中指数部分应修正为负二十一, 且原文存在明显数值错误, 正确表达需调整。
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一条长线, 那么这条线来回在地球和太阳之间跑的话, 可以跑240亿次之多。
如果把这6.02×1023粒米, 分给全球总共60亿人去吃, 要求每个人每天都吃一斤这样的话, 那就需要耗费长达14万年的时间才能吃得完。
240亿次
物质的量
1.判断“1 mol 小米”以及“1 mol氯”这样的表述是否准确, 是需要进行探讨的问题。
这个提示是不正确的；因为物质的量这个东西只能够使用在微观粒子身上, 它是没有办法用来形容宏观的物质的；而且“1 mol氯”这种说法它所指的微粒是什么东西是非常不明确的。
2.1摩尔的氢原子, 还有1摩尔的氢离子, 再加上1摩尔的氢气分子。它们的含义难道是一样的吗? 为什么会存在差别呢?
提示一下, 它们的含义是不相同的, 尽管它们代表的数量都是一摩尔的微粒, 但是具体的微粒的种类是不同的, 这分别表示了1 mol氢原子、1 mol氢离子和1 mol氢分子。
物质的量
3．需要对以下这一说法进行正确的判断, 并且在此基础上, 详细地说明出具体的理由所在。
第一部分是1摩尔苹果, 第二部分是1摩尔氧原子符号为O, 第三部分是1摩尔氧气, 第四部分是空白, 第五部分是1摩尔电子, 第六部分是负号, 第七部分是空白。
4．请你讲一讲, 下面的这些符合条件的意义分别是什么。
（1）2molH
（2）2molH＋（3）
5．用符号表示
（1）是两摩尔水分子, 也就是符号为2的那个数量, 接着是五摩尔硫酸根离子。
两摩尔氢原子
两摩尔的氢, 这种离子的状态。
那就是两个摩尔的氢分子。
-
物质的量
微粒数
阿伏伽德罗常数
物质的量
物质的量, 也就是大家说的那个n值, 还有阿伏加德罗常数, 就是NA这个数头, 再加上那些微观粒子的总数N它们三个中间的关系如下。
分子或者离子等这些微粒, 它们可以被拆分成单个的原子。
第二种情况是, 粒子的数量之间的比值等于物质的量之间的比值。
当有1摩尔的硫酸的时候, 里面包含了4摩尔的氧元素；反过来讲, 若有1摩尔的单个氧原子存在的话, 那么这些物质就只能够拼凑出0.25摩尔的硫酸出来。
摩尔质量。
1mol的不同物质, 它们所包含的粒子数量是一模一样的。但是呢, 因为不同的粒子的质量是不一样的, 所以, 1mol的那个不同物质的质量也是不相同的。
就是1摩尔的水。
约含有6.02×1023个水分子高中物理单位摩尔质量高中物理单位摩尔质量，质量是18g
1 mol Al
约含有6.02×1023个铝原子, 质量是27g。
摩尔质量。
粒子符号, 相对分子或者原子质量, 1个粒子的实际质量多少, 1mol物质里面具体含有的粒子数量是多少个, 以及1mol该物质的总质量是多少克。
C 12 1.993×10-23g
Fe 56 9.032×10-23g
浓硫酸, 其质量为一点六二八乘以十的负二十二次方克。
H2O 18 2.990×10-23g
Na+ 23 3.821×10-23g
OH- 17 2.824×10-23g
通过对上文所呈现的数据核算结果进行剖析, 我们可以试图发掘其中可能存在的一些规律性特征。
NA
NA
NA
NA
NA
NA
12
56
98
18
23
17
(6.02×1023)
(6.02×1023)
(6.02×1023)
(6.02×1023)
(6.02×1023)
(6.02×1023)
摩尔质量。
把一摩尔的任何原子拿出来, 用克这个单位去称它们的质量的话, 最后得到的那个数值大小呢, 就跟这种原子的相对原子质量是相等的。
也就是说, 当你去计算一摩尔那种分子的实际重量的时候, 如果把这个重量用克作为一个单位来标注的话, 那么所得出来的这个数值, 恰好是等于这种分子的相对分子质量的一个数值的。
1mol某种离子的质量如果要以克为单位来进行表示的话, 那么这个数值在大小上是恰好等于这种离子所拥有的式量的。
当一种物质中的粒子数量达到1mol的时候, 如果用克这样的单位来衡量它的质量, 你会发现这个质量在数值上和该粒子的相对原子质量或者是它的相对分子质量是完全一样的。
摩尔质量（M）是指单位物质的量的物质所具有的质量, 其常用的单位包括g/mol（或者也可以表述为g·mol-1）。
对于一个指定的物质来说, 它的摩尔质量的数值是保持稳定不变的, 这一点是确定的事情。这个数值并不会因为该物质的具体数量发生了改变而发生任何变化。
摩尔质量。
NaCl的摩尔质量, 这个数值其实就是表示一摩尔氯化钠的质量。
1摩尔碳单质的质量的质量是。
对于质量为42克的碳元素, 其对应的物质的量究竟是多少。
归纳n、m、M三者关系
58.5g/mol
60g/mol
12g
36g
3.5mol
1mol
M＝
对摩尔质量的理解
物质的摩尔质量这个东西, 其实就是物质本身自带的一种特性。不管它是固体还是液体或者气体, 也不管你手里的量是多还是少, 它都压根不会变。它到底是多少, 完全看你的物质是由啥组成的, 还有它的化学式具体写的是啥样的形式。
当你把1摩尔的任意物质作为衡量对象, 并且选择去使用克这种单位来标注它的质量的时候, 你就会发现它所呈现出来的那个具体的数字大小, 正好是同一种类的该物质的相对原子质量或者是相对分子质量所对应的那个数值。
摩尔质量。
例子是35的物质的量, 这个数值具体是多少呢? 并且它里面含有多少个钠离子? 请把计算的所有过程都完整地写出来。
【解】这个物质的相对分子质量是142, 它对应的摩尔质量为142g/mol。
n（)=
m（ ）
M（ ）
35.5g
142g/mol
=0.25mol
2n( )= 0.5mol
n(Na+ ) =
钠离子的数量等于钠离子的物质的量乘以阿伏加德罗常数, 也就是零点五摩尔乘以六点零二再乘十的负一次方, 结果等于三点零一乘以十的二十三次方。
摩尔质量。
要搞清楚49克硫酸, 也就是H2SO4这回事, 其物质的量到底是多少, 那么接下来还需要算出第1个问题的质量到底是多少。
硫酸H2SO4的相对分子质量被算出来是98, 同时它的摩尔质量为每摩尔98克。
硫酸的物质的量, 等于硫酸的质量, 除以硫酸的摩尔质量。
计算结果等于0.50mol。
它的相对分子质量是106, 并且摩尔质量为106g/mol。
m()=n() M()
等于一点五零摩尔, 然后乘以一百零六克每摩尔。
=159g
答案是, 49克H2SO4中物质的量等于0.50mol, 1的质量具体为159g。
进行归纳和总结。
物质的量
摩尔质量。
符号： M
单位可以是g除以mol, 或者说g乘以mol的负一次方。
这个概念是说, 单位物质的量的物质所具有的质量。
这个规律的要点是第一考试网，当你把摩尔质量的单位设定为每 mol g 的时候, 就会发现任何东西粒子的摩尔质量在数值方面都和那个粒子的相对分子质量或者说是相对原子质量是一样的, 这是目前普遍认可的认知标准。
n=m/M
这里的符号指的是字母n。
该单位是摩尔（mol）。
这个概念指的是, 那个包含了特定数量的那些粒子在内的, 由这些粒子共同组成的整体。
一摩尔的微粒数量等于一倍的阿伏伽德罗常数, 这个数值大约为六点零二乘以十的二十三次方。
基准是指零点零一二的千克碳十二里面所包含的碳原子的数量, 这是联系宏观世界和微观世界的那个中间桥梁。
随堂训练
1.下面这些说法当中, 正确的那一个是哪一个大括号。
A．摩尔这个单位是专门用来衡量物质的量的, 它也是物理学里面的七个基本物理量之一。至于1摩尔CO2这种气体, 它的实际质量应该是44克, 而不是那些看起来像是“克每摩尔”的数值。
C．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1。这句话后面跟着一个D选项, 该选项表示, 1 mol的任何物质都含有NA个原子。
随堂训练
2.关于下列各个说法的判断, 以下哪一个选项是准确的（）
A．1mol NaCl的质量是58.5g/mol, 但是64g氧气中含有2mol氧原子, 这个说法是错误的。
C．4g氦气中含有2mol氦原子D．4.4g 中含有个分子
随堂训练
3．假设NA这个符号用来表示阿伏加德罗常数的数值大小。下面给出的这些说法里面, 哪一个是正确的判断呢。
A．在2.4 g金属镁变成镁离子的时候, 失去的电子数目就是0.1NA。
B．把十八克水进行考虑, 其中的水分子数量被认定为零点一乘以阿伏伽德罗常数个。
C．当氮气这样的物质的量是一摩尔的时候, 其所含的电子数目是NA。
D．把17克的氨气拿来, 算一算里面含有的电子数量, 结果显示这个数量是10NA。
随堂训练
4．在有关物质的量、摩尔以及摩尔质量的叙述里面, 其中正确的是哪一个?
A．物质的摩尔质量其实是等于它的相对分子或者是原子的质量的。
B．“物质的量”这个词语, 它是国际单位制里面的, 一个基本单位。
C．把质量是0.012kg 的碳-12拿出来, 这里面所含有的那个碳原子的具体数量, 它就是NA。
D．1mol任何一种物质之中, 所含有的大概是6.02×1023个那样多的原子。
随堂训练
5.某气体的质量为3.2 g, 该气体所含有的分子数量达到了6.02×10^22个, 基于这一前提条件, 我们要去推导并确定出这种气体的相对分子具体数值应该是多少。
A.32B.64
C.32 g·mol－1, 选项 D 是 64 g·mol－1。
非常感谢你观看SHUAN Q的内容！