高中物理3-3热学公式和相关例题较多，以下列举几个：
玻意尔定律：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。公式为：P1V1=P2V2。
查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，它的压强跟热力学温度成正比。公式为：P1/T1=P2/T2。
盖-吕萨克定律：气体实验定律表明，在压强保持不变的条件下，一定质量的某种气体，在体积增大时，它的温度一定升高。反之，在恒温时，一定质量的某种气体体积增大时压强将减小。
理想气体状态方程：pV/T=C（C为定值）。
相关例题：
例1：一个容积为30L的容器，装满水后测得总质量为75kg，水的密度为1.0×10³kg/m³，求该容器的质量。
解法一：已知水的密度，可求出水的质量，再减去容器质量即为容器的质量。
解法二：已知水的体积和密度，可求出水的质量（即容器中装满水的质量），再减去容器质量即为容器的质量。
例2：一个容积为2.5L的容器，里面装着一些液体，用天平测得其质量为2kg，求这些液体的体积和质量。（ρ酒精=0.8×10³kg/m³）
解：已知液体的密度和容积，可求出液体的质量（即液体和容器的总质量），再减去容器质量即为液体的质量。
请注意，以上公式和例题只是热学部分的一部分内容，对于高中物理的学习，还需要理解并掌握更多的概念和公式。同时，解题时要注意公式的适用条件和解题步骤的规范性。
高中物理3-3部分热学公式及其相关例题如下：
公式：
1. 理想气体状态方程：$PV/T = C$
2. 热力学温度：T = t + 273.15
例题：
在一个容积为1L的密闭容器中，有3mol氢气和1mol氧气，经过充分反应生成水蒸汽时的温度为T1，压力为P1。当再次将这种状态下的气体恢复到原来的温度和压强时，容器内气体压强变为多少？
解析：
1. 理想气体状态方程：$PV/T = C$
初始状态：$P1 times 1L / T1$
末状态：$PV/T = P times V / T$
2. 容器内气体物质的量不变，根据理想气体状态方程，有：$P times 1L / T = (P1 times 1L / T1) - (3/2) times (P1 times 1L / T1)$
解得：$P = (T - T1)P1 / T1 + 3/2$
答案：容器内气体压强变为原来的$frac{T - T_{1}}{T_{1} + 3/2}$。
这个例题主要考察了理想气体状态方程的应用，需要理解方程的含义并能够根据题目条件进行适当的变形。
高中物理3-3部分热学公式包括：
1. 理想气体的状态方程：$pV = nRT$。
2. 热力学温度与摄氏温度的关系：$T = t + 273.15$。
3. 热容的定义：$C = frac{Delta U}{Delta t}$。
4. 能量守恒定律的表述：$Delta U = Q + W$。
此外，还有玻尔兹曼常数$k = 1.38 times 10^{- 23}$ J/K，气体压强的定义等。
相关例题和常见问题包括：
1. 理想气体状态方程可以用来计算气体在一定温度和压强变化下的体积或密度变化。
2. 在一定温度下，气体分子的平均速率可以用$sqrt{frac{8kT}{m}}$来估算，其中k是玻尔兹曼常数，T是绝对温度，m是气体分子的质量。
3. 气体分子间的平均距离可以用$sqrt{frac{2kT}{msigma}}$来估算，其中k是玻尔兹曼常数，T是绝对温度，m是气体分子质量，$sigma$是分子间的平均接近值（通常由实验测定）。
4. 在一定温度下，如果气体分子的平均碰撞频率可以忽略，那么气体的压强就可以用气体分子在单位时间内对单位面积器壁的碰撞所产生的压强来计算。
以上内容仅供参考，建议查阅相关书籍或咨询老师获取更准确的信息。