高中物理热学公式图及相关例题如下：
热学公式图：
理想气体状态方程：$PV/T = C$
热力学温度：$T = t + 273.15$
热容：C = dQ/dT
热力学第一定律：$Delta U = Q + W$
焓：$Delta H = Q_{总}$
比热容：比热容与物质的状态、温度、压强等因素有关，与温度、体积无关。
热力学第二定律：热传递的方向性（如热量只能自发的从高温物体传到低温物体）
相关例题：
例1：一容器内有空气，空气分子间的平均距离为$d$，求空气分子间的平均距离所对分子质量（空气的摩尔质量为$M$）。
解：$M = frac{M_{0}}{N_{A}} cdot frac{V}{d^{3}}$
例2：一容器内封闭着一定质量的理想气体，气体分子间的平均距离为$d$，已知气体分子的平均动能是$frac{1}{2}KT$，求气体分子的平均速率。
解：气体分子的平均速率 $v = sqrt{kT/m}$
其中 $m$ 为气体分子的质量。
以上是高中物理热学部分的一些公式图及相关例题，希望能帮助到你。
高中物理热学公式及其相关例题如下：
公式：
1. 理想气体状态方程：PV=nRT。
2. 热力学第一定律：ΔU=Q+W。
3. 热容：C=ΔU/ΔT。
4. 能量守恒：系统对外界做的功=系统内能的增加量。
例题：
1. 一容器内的理想气体，如果压强保持不变，则气体分子的平均动能也不变。
2. 一容器内的理想气体温度升高，则气体分子的平均动能增大。
3. 一容器内的理想气体体积增大，则气体分子的密集程度减小。
4. 气体膨胀对外做功，内能可能增加也可能减少。
5. 气体温度升高，分子平均动能增大，但并不是每个分子的动能都增大。
以上公式和例题仅供参考，具体应用时还需要根据实际情况进行理解和应用。
高中物理热学部分的主要公式包括：
1. 理想气体的状态方程：$pV = nRT$
2. 热力学第一定律：$Delta U = Q + W$
3. 热容：$C = frac{Delta U}{Delta T}$
4. 热传导定律：$Q = lambda A Delta T$
其中，$R$是气体常数，$T$是热力学温度，$lambda$是导热系数，A是接触面积。这些公式在热学学习中非常重要。
以下是一些例题和常见问题，可以帮助你更好地理解和应用这些公式：
例题：一个密闭容器中，有两个等温且理想气体分子，其中一个气体分子数增加了，那么容器内的压强如何变化？
答案：由于两个气体分子等温，所以它们的内能不变。当一个气体分子数增加时，气体的总分子数增加，所以容器内的压强会增加。
常见问题：如何应用热力学第一定律？
解答：热力学第一定律可以用来计算一个系统在过程中所做的功、热量和内能的变化。在热学中，一个系统通常会受到外界的影响，而做功和热量传递会影响系统的内能变化。
例题：一个封闭容器中，有两个等温且理想气体分子，其中一个气体分子向另一个气体分子传热，那么容器内的温度如何变化？
答案：由于两个气体分子是理想气体，它们不会发生热量的传递。所以当一个气体分子向另一个气体分子传热时，容器内的温度不会发生变化。
以上就是高中物理热学部分的一些例题和常见问题，希望对你有所帮助。记住，理解和应用公式需要大量的练习和思考。